黑色粉末A.黄色粉末B.它们均为单质．按下图进行实验:(1)E的化学式SO2．(2)写出C→D 的化学方程式:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.F→G的离子方程式:Fe2++3NH3•H2O=Fe(OH)2↓+3NH4+．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．黑色粉末A，黄色粉末B，它们均为单质．按下图进行实验：

（1）E的化学式SO₂．
（2）写出C→D 的化学方程式：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，F→G的离子方程式：Fe²⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+3NH₄⁺．

分析 D燃烧得到气体E能使品红溶液褪色，则E为SO₂，F与氨水反应得到G，而G放置空气中变为灰绿色，最终变为红褐色固体H，则G为 Fe（OH）₂，H为 Fe（OH）₃，黑色粉末单质A与黄色粉末单质B反应得到黑色固体C，而C与盐酸反应得到D与F，可推知A为Fe、B为S，C为FeS，D为H₂S，F为FeCl₂，据此解答．

解答解：D燃烧得到气体E能使品红溶液褪色，则E为SO₂，F与氨水反应得到G，而G放置空气中变为灰绿色，最终变为红褐色固体H，则G为 Fe（OH）₂，H为 Fe（OH）₃，黑色粉末单质A与黄色粉末单质B反应得到黑色固体C，而C与盐酸反应得到D与F，可推知A为Fe、B为S，C为FeS，D为H₂S，F为FeCl₂．
（1）根据上述反应现象推断E为SO₂，故答案为：SO₂；
（2）C+盐酸→D+F的化学方程式：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，F→G的化学方程式：Fe²⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+3NH₄⁺，
故答案为：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑；Fe²⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+3NH₄⁺．

点评本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．

练习册系列答案

己知：常温下溶液中Fe³⁺，Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7，6.5，9.7．
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量锌粉的作用为使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺、除去Cu²⁺；
（2）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Ca（OH）₂不能过量的原因是防止生成Zn（OH）₂
（4）已知：
H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₁=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₂=-55.6kJ•mol
则Ba²⁺与SO₄^2-生成BaSO₄沉淀的热化学方程式为Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H=-1473kJ•mol^-1
（5）肼-H₂O₂燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时的正极反应为H₂O₂+2e^-=2OH^-
（6）粗氧化锌中Zn元素的质量分数为32.5%，处理a kg粗氧化锌，中间过程氧化锌的转化率为b，
最终制得172.2kgZnS0₄•7H₂0，则流程中加入的Zn粉质量为6.5×（6-5ab）kg．（ZnS0₄•7H₂0摩尔质量287g/mol）

3．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：A＞C
	B．	可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性
	C．	简单离子半径：C＞D＞E＞B
	D．	E元素的某化合物A₂E₂O₈中E的化合价为+7

20．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）

	A．	标准状况下2.24LO₂		B．	含N_A个氢原子的H₂
	C．	22gCO₂		D．	含3.01×10²³个分子的CH₄

7．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：0.1mol•L^-1•s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：t₃
（4）t₁时，正反应速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．

Na₂O₂

I₂

NaHSO₄

HNO₃

	A．	常温下，在0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，能使CH₃COOH的电离度降低，溶液的pH增大
	B．	常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则混合液的pH=7
	C．	pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
	D．	pH=3的0.1 mol•L^-1HA溶液与0.05 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

2．舱外航天服从内到外共有六层：由特殊防静电处理过的棉布织成的舒适层、橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、以热反射实现隔热的隔热层及最外面的外防护层．已知涤纶树脂的结构简式为如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	合成涤纶纤维的单体为HOCH₂CH₂OH和
	B．	棉花和涤纶纤维在一定条件下均能水解
	C．	涤纶纤维和棉花均为混合物
	D．	棉花和涤纶纤维不能用燃烧法区别

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