题目内容
将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为（ ）
| A、Cl2 |
| B、Cl2O |
| C、Cl2O3 |
| D、ClO2 |
考点：氧化还原反应的计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：氧化还原反应专题,卤族元素
分析：NaI被氧化为I2，为还原剂，则NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．
解答：
解：NaI被氧化为I2，为还原剂，则NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，
令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=1×（1-0），解得a=4，故棕黄色的气体X的化学式为ClO2，
故选D．
令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5-a）=1×（1-0），解得a=4，故棕黄色的气体X的化学式为ClO2，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．
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