Question

某学习小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理．
（1）少量SO₂被NaOH溶液吸收的化学方程式为

 

；吸收液主要吸收尾气中的

 

，防止空气污染．
（2）当尾气吸收一段时间后，探究吸收液中可能存在的阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出假设：假设1：可能存在SO₄^2-
假设2：

 

假设3：既存在SO₄^2-也存在ClO^-
②设计实验并验证：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于两支试管中	′
步骤2：	若有   现象，则假设1正确
步骤3：	若有   现象，则假设2正确

③质疑与讨论：你认为假设3是否合理？

 

，理由是

 

；写出上述实验步骤2中反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）少量SO₂被NaOH溶液吸收，反应生成亚硫酸钠；氯气有毒，不能排放在空气中；
（2）①ClO^-中+1价的氯具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的硫具有还原性；
②步骤2：硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀；
步骤3：银离子与氯离子结合生成沉淀；
③若假设3成立，则与过量有关；步骤2中反应生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：（1）少量SO₂被NaOH溶液吸收，反应生成亚硫酸钠，反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃ +H₂O；氯气有毒，不能排放在空气中，则吸收液主要吸收尾气中的氯气，
故答案为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃ +H₂O；氯气；
（3）①ClO^-中+1价的氯具有强氧化性，SO₃^2-中+4价的硫具有还原性，ClO^-与SO₃^2-会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，则假设2为也存在Cl^-，
故答案为：存在Cl^-；
②步骤2：取少量反应后的溶液，先加盐酸，再加硝酸钡，若生成白色沉淀，则假设1正确，
步骤3：取少量反应后的溶液，先加足量硝酸钡，过滤后滤液中再加硝酸银，若生成白色沉淀，则假设2正确，
故答案为：

取少量反应后的溶液，先加盐酸，再加硝酸钡	白色沉淀
取少量反应后的溶液，先加足量硝酸钡，过滤后滤液中再加硝酸银	白色沉淀

；
③若假设3成立，则ClO^-与SO₃^2-会发生氧化还原反应时，ClO^-在反应中过量；步骤2中的离子反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：合理；ClO^-在反应中过量；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

点评：本题考查二氧化硫的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，侧重元素化合物知识及实验分析设计能力的考查，综合性较强，题目难度中等．