题目内容
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| B． | 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| C． | 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA | |
| D． | 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA |
分析 A、标况下己烷为液态；
B、乙烷和乙烯中均含2个碳原子；
C、标况下四氯化碳为液态；
D、苯不是单双键交替的结构．
解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量和含有的共价键数目，故A错误；
B、乙烷和乙烯中均含2个碳原子，故0.1mol乙烷和乙烯的混合物中含0.2NA个碳原子，故B正确；
C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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17．关于溶解平衡的说法中，错误的是（ ）
| A． | 溶解平衡的本质是结晶速率等于溶解速率 | |
| B． | 在不饱和溶液中，溶质的溶解速率小于结晶速率 | |
| C． | 在饱和溶液中，晶体的质量不改变，形状可能改变 | |
| D． | 当物质达到溶解平衡时，不改变外界条件，溶液的浓度也不改变 |
（苯胺、弱碱性、易被氧化）
D：
；
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
19．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（ ）
| A． | 钠 | B． | 漂白粉 | C． | 氧化钠 | D． | 过氧化钠 |
9．
常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓缓通入水中至饱和，然后向所得饱和溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 从反应开始至②点，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl- | |
| B． | ③处表示氯气和NaOH溶液恰好完全反应 | |
| C． | ②点所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO- | |
| D． | 从反应开始至②点可用pH试纸测定溶液的pH |
13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中没有氯气分子 | |
| B． | 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 | |
| C． | 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 | |
| D． | 新制氯水可以使干燥的布条褪色 |
14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（要求用离子符号表示）．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）⑤最高价氧化物是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子电子层结构相同，则三种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（要求用离子符号表示）．