题目内容
【题目】某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：____________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。
a．溶液温度下降 b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大
b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算
d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大，能与CaCl2发生反应：________(写离子方程式) |
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小，不能与CaCl2反应 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②b、d；（3）①Ⅰ；②a、c；（4）Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓、Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
【解析】
试题分析：（1）NaHCO3热稳定性差，Na2CO3热稳定性强，因此2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（2）①相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度；②Na2CO3溶于水是放热过程，溶液温度升高，相同的浓度下，Na2CO3的pH大于NaHCO3，因此有bd正确；（3）①Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3，然后NaHCO3在和HCl反应生成CO2，因此反应剧烈的是I；②装置Ⅰ中n(NaHCO3)＝0.011 9 mol，装置Ⅱ中n(Na2CO3)＝0.009 4 mol，两试管中n(HCl)＝0.003 mol，两试管中盐酸均不足量，故生成气体的体积均应根据盐酸计算，c对；装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，而装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，故装置Ⅰ中产生的气体比装置Ⅱ中产生的气体多，a对；（4）操作1中，根据复分解反应条件，发生离子反应方程式为Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，产生白色沉淀和气体为CaCO3和CO2，因此离子反应方程式为：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
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【题目】（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C （CO中的化学键） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
