题目内容
【题目】（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | C （CO中的化学键） | H－O | C－H |
E/（kJ/mol） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
回答下列问题：
①△H3=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____
②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变
【答案】（1）①+41
②CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2+2H2O △H=－2QkJ/mol
（2） =（1分） ； b×10－7/（a－b）
（3））①b （1分）； 1.5×10－3mol/（L·s） （1分） （2）bc （1分）
【解析】
试题分析：（1）①反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol-1+2×436kJ．mol-1-（3×413+343+465）kJ．mol-1=-99kJ．mol-1；根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ．mol-1-（-99kJ．mol-1）=+41kJ．mol-1；
②在25℃、101kPa下，16g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为2QKJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJmol-1；
（2）将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3H2O）=（-）mol/L，则K=
；
（3）①NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；
②2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
=3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
v（NO）=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1；
③a．表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，当容器压强不变时，说明气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；d．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误；故答案为bc。
【题目】参考下列（a）～（c）项回答问题：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克数。
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
花生油 | 亚麻仁油 | 牛油 | 黄油 | 硬化大豆油 | 大豆油 | |
皂化值 | 190 | 180 | 195 | 226 | 193 | 193 |
碘值 | 90 | 182 | 38 | 38 | 5 | 126 |
（1）单纯由（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，皂化值是
（2）在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的_________________多，黄油比牛油的_________________小。硬化大
豆油的碘值小的原因是_________ ________。
（3）为使碘值为180的鱼油100 g硬化所需要的H2的体积为 升（标准状况下）?
（4）结构简式为
的酯，若皂化值为430，求n为
【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
