Question

【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	VmL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 相等 －16.72(t2－t1)kJ·mol－1 偏小 浓度 1 293 B、C 3 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大

【解析】

I.（1）由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒；

（2）强酸强碱的稀溶液发生酸碱中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，中和热与酸或碱的用量无关；

（3）根据△H==进行计算；

（4）用氨水是弱电解质，电离时吸热，代替NaOH溶液进行实验，氨水反应时要吸收热量；

II.（1）实验A、B控制在相同的温度下，探究浓度对反应速率的影响，B、C在其他条件相同的情况下探究温度对发应速率的影响，据此回答问题；

（2）若t1＜8，说明实验A比实验B反应速度更快。

I.（1）由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热与酸或碱的用量无关，只要是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水，放出的热量就是相同的，因此所求中和热相等；

（3）△H====-16.72(t2-t1)kJ·mol－1；

（4）氨水反应时要吸收热量，导致测得的中和热的数值会偏小；

II.（1）实验A、B控制在相同的温度下，探究浓度对反应速率的影响，那么可知T1=293K，V1=1ml；B、C在其他条件相同的情况下探究温度对发应速率的影响，那么有V2=3ml；

（2）若t1＜8，说明实验C比实验B反应速度更快，其他条件相同，增大反应物的浓度，反应速率加快。