题目内容
【题目】I.写出下列反应的热化学方程式。
（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（2）在1.01×105 Pa时，16 g S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S固体燃烧热的热化学方程式为________________________。
II.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（3）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S固体。已知：
①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是_____________________。
（4）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
【答案】4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1 2CO(g)＋SO2(g)= S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 0.3 
【解析】
I.（1）黑色固体为氧化铜，消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放热177.6 kJ，据此书写热化学方程式；
（2）16 g （即0.5mol）S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热148.5 kJ， 1molS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热297 kJ，据此书写热化学方程式；
II.（3）（4）利用盖斯定律进行计算，并书写正确的热化学方程式；
I.（1）黑色固体为氧化铜，消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放热177.6 kJ，热化学方程式为：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1；
（2）16 g （即0.5mol）S固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热148.5 kJ， 1molS固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放热297 kJ，热化学方程式为：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1；
II.（3）根据盖斯定律由2×①-②得热化学方程式为：2CO(g)＋SO2(g)= S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1；
（4）已知：①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
根据盖斯定律由2×①+②得：4CO(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a +b）kJ·mol－1；4molCO 还原NO2至N2，电子转移8mol，放出的热量为(2a +b）kJ，用标准状况下3.36 L(即0.15mol) CO还原NO2至N2，电子转移0.3mol，放出的热量为 kJ。
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【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________
