题目内容
【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶
含
、
等杂质
的提纯流程如下。
已知：硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸
要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________写一条即可。
操作1的名称是 _____________，洗涤所用的洗涤剂是 ________。
“滤液2”中过量的
被
还原为
，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式 _________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _________。
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是 ________。
为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。已知：
残渣
“残渣2”中Cr元素的质量分数为 _______用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是 ________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其原因是 ______。
【答案】将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌 过滤 浓硝酸 
3：4 除去
偏高 HI过量太多，过量
会被空气氧化成
，过量的
要与
反应，消粍的量増多
【解析】
取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌，过滤，“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2，“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用浓HNO3洗涤滤渣，减少Sr(NO3)2溶解，进一步洗掉附着的Ca(NO3)2，将滤渣1溶于水中，加过量铬酸使Ba2+沉淀，“滤渣2”的主要成分为BaCrO4，“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，调节pH至7～8，Cr3+使转化为Cr(OH)3沉淀，过滤分离，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得产品，据此分析解析。
要加快“酸浸”速率所采取的措施是：将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌；
操作1的名称是过滤，硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸，洗涤所用的洗涤剂是浓硝酸；
“滤液2”中过量的
被
还原为，同时放出无污染的气体为氮气，反应的离子方程式为：，反应中铬元素
价变化为
价，电子转移总数
，得到还原产物，肼中氮元素化合价
价变化为
，电子转移总数，得到氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3：4；
已知
不溶于水，还原后调节
的目的是除去；
酸性条件下，
与HI反应的离子方程式：
，
，得到关系式：
，则Cr3+的物质的量=
mol，“残渣2”中Cr元素的质量分数
；
若加入的HI溶液过量太多，部分HI被空气中氧气氧化成，过量的要与反应，消粍的量増多，测定结果会是偏高。
【题目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH＝________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________________________________
