Question

【题目】常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是

A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32％，该溶液的pH=12

B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀盐酸，溶液呈中性时c(Na＋)=c(Cl－)

C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 将增大

D. 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小关系为①>②>④>③

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 已知0.10 mo1/L氨水的电离度为1.32％，根据电离方程式：NH3H2ONH4++OH-，c(OH-)=0.10 mo1/L×1.32％=1.32×10-3mol/L，则溶液中的c(H+)==7.58×10-12mol/L，则溶液的pH=-lg c(H+)=-[lg7.58+lg10-12]=(12- lg7.58)<12，故A错误；

B. 加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得：c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即c（Cl-）>c（Na+），故B错误；

C. 向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度先增大，随着氨水浓度的增加水的电离被抑制，水的电离程度减小，当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh= 可知，随着氨水的加入，c（OH-）逐渐增大，Kh不变，则逐渐增大，故C正确；

D. ①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度④最大，①溶液中氢离子抑制铵根离子水解，③中氯离子对铵根离子水解无影响，②中Al3+也发生水解，在一定程度上抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度为：④＞①＞③＞②，故D错误，

故选C。