题目内容
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
B. 加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O
C. 滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D. 流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
【答案】D
【解析】
菱镁矿中加入稀硫酸，MgCO3和FeCO3溶解，过滤得到含有Mg2+和Fe2+的滤液，向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+，加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，得到硫酸镁溶液，硫酸镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到MgSO4·7H2O晶体，MgSO4·7H2O晶体直接加热得到无水MgSO4固体。
A项、微溶的MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H＋= Mg2++CO2↑+H2O，故A错误；
B项、向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O，故B错误；
C项、加入氨水调节溶液pH为4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣2的成分是Fe(OH)3，故C错误；
D项、由于硫酸是高沸点酸，不能MgSO4使水解趋于完全，则MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体，故D正确。
故选D。
期末集结号系列答案
【题目】造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。
电渗析
苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：
（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。
（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
催化重整制氢
在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1
C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1
（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。
活性炭纤维（ACF）物理吸附
ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。
T / ℃ | 25 | 35 | 45 | 55 | 65 |
起始苯酚浓度 / mol·L－1 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 | 1.50×10－3 |
平衡苯酚浓度 / mol·L－1 | 5.00×10－4 | 6.43×10－4 | 7.85×10－4 | 9.12×10－4 | 1.13×10－3 |
（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) 
C6H5OH·ACF(s，吸附态) ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（span>5）已知：吸附平衡常数KF=
，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量
；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。
