题目内容
铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A、反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 | B、反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 | C、常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液 | D、工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 |
考点：镁、铝的重要化合物,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．铝热反应的概念；
B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐，产生等量的氢气时转移的电子数相等；
C．氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液；
D．工业上制取金属铝：电解熔融的氧化铝．
B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气和对应的铝盐，产生等量的氢气时转移的电子数相等；
C．氢氧化铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠溶液；
D．工业上制取金属铝：电解熔融的氧化铝．
解答：解：A．金属铝和一些金属的氧化物在高温下的置换反应称为铝热反应，放热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；
B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，都是氢气物质的量的2倍，故B正确；
C．氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；
D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．
故选C．
B．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等，都是氢气物质的量的2倍，故B正确；
C．氢氧化铝可以和碱氢氧化钠之间发生反应生成偏铝酸钠溶液，向Al2（S04）3溶液中滴加足里的NaOH溶液得到的是偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；
D．工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，加入冰晶石来降低其熔点，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属铝的化合物的性质以及制备等方面的知识，难度不大，重点是知识积累．
练习册系列答案
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），则此烯烃的结构简式是下列说法正确的是（ ）
| A、主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强 | B、第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大 | C、同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 | D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
类比是化学学习与研究的常用方法．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 | B、碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 | C、在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 | D、CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 |
下列有关物质性质、应用的说法正确的是（ ）
| A、小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 | B、氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 | C、SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” | D、二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 |
下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（ ）
| A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物 | B、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 | C、将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基 | D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强 |
