题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力一定比过渡金属单质强 | B、第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而增大 | C、同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 | D、元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．锌为过渡金属，铅为主族元素，但是锌与酸溶液反应置换出氢气的能力大于铅；
B．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，也可能不同；
D．元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强．
B．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，也可能不同；
D．元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强．
解答：解：A．锌为过渡金属，铅为主族元素，但是锌与酸溶液反应置换出氢气的能力大于铅，所以主族金属单质与酸溶液反应置换出氢气的能力不一定比过渡金属单质强，故A错误；
B．第二周期元素的原子形成的阴离子核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，所以第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故B错误；
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故C错误；
D．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故D正确．
故选D．
B．第二周期元素的原子形成的阴离子核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，所以第二周期元素的原子形成的阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故B错误；
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故C错误；
D．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故D正确．
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系、非金属性比较、离子结构等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是（ ）
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)也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式 。