题目内容
类比是化学学习与研究的常用方法．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气．下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（ ）
| A、无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 | B、碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 | C、在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 | D、CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 |
考点：碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题,金属概论与碱元素
分析：Cs位于第ⅠA族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答．
解答：解：A．CH3COOCs为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；
B．碳酸氢铯性质与碳酸氢钠相似，不稳定，加热易分解，故B正确；
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最低，密度最大，故C错误；
D．CsH性质与NaH相似，是一种离子化合物，与水反应放出氢气，故D正确．
故选C．
B．碳酸氢铯性质与碳酸氢钠相似，不稳定，加热易分解，故B正确；
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最低，密度最大，故C错误；
D．CsH性质与NaH相似，是一种离子化合物，与水反应放出氢气，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④放热反应在任何条件都能自发进行；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
④放热反应在任何条件都能自发进行；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（ ）
| A、①②⑤不正确 | B、③④⑤不正确 | C、除④外其他都不正确 | D、都不正确 |
铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示．
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A、反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 | B、反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 | C、常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液 | D、工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 |
B．
D．