Question

下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是（　　）

• A、SiO₂既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO₂是两性氧化物
• B、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性
• C、将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基
• D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,有机物（官能团）的检验,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．二氧化硅不能和强酸反应；
B．饱和（NH₄）₂SO₄溶液使蛋白质发生盐析；
C．该反应需要加热；
D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，放出氢气的量与酸的物质的量成正比．

解答：解：A．二氧化硅能和NaOH溶液反应，二氧化硅不能和强酸反应，只和HF反应，没有代表性，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，故A错误；
B．饱和（NH₄）₂SO₄溶液使蛋白质在水溶液中的溶解度变小而发生盐析，不属于变性，故B错误；
C．该反应需要加热，否则不能生成砖红色沉淀，故C错误；
D．pH相同、体积相同的不同一元酸与足量锌反应时，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大，则HA的浓度大于HB，所以HA的酸性小于HB，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的性质，涉及二氧化硅、盐析和变性、官能团的检验、弱电解质的电离等知识点，注意盐析和变性的区别，注意：不同一元酸与足量金属反应时，生成氢气多少与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．