题目内容
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、NO2通入FeSO4溶液中 |
| B、CO2通入CaCl2溶液中 |
| C、Cl2通入Na2CO3溶液中 |
| D、向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氯气的化学性质,含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物
分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．
解答：
解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；
B、弱酸不能制强酸，所以CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、Cl2通入Na2CO3溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，现象明显，故C不选；
D、向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2会生成碳酸氢钠和硅酸，出现硅酸沉淀，故D不选；
故选B．
B、弱酸不能制强酸，所以CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；
C、Cl2通入Na2CO3溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与Na2CO3反应产生二氧化碳气体，现象明显，故C不选；
D、向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2会生成碳酸氢钠和硅酸，出现硅酸沉淀，故D不选；
故选B．
点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答，比较简单．
练习册系列答案
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300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三．则原混合气体中N2的体积分数为（ ）
| A、33.3% | B、25% |
| C、50% | D、75% |
标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）
| A、25% | B、34% |
| C、75% | D、50% |
将乙烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶，试剂瓶质量增加了5.6克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积是（ ）
| A、2.24L |
| B、4.48L |
| C、6.40L |
| D、12.8L |
两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出H2 1g，混合物组成可能是（ ）
| A、Zn和Fe |
| B、Zn和Cu |
| C、Fe和Al |
| D、Mg和Al |
pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解是（ ）
| A、NaOH |
| B、HCl |
| C、H2SO4 |
| D、Na2SO4 |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-） |