Question

17．下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径/pm	37	160	70	66	186	143	104	99
最高化合价	+1	+2	+5		+1	+3	+6	+7
最低化合价			-3	-2			-2	-1

已知B、E、F与C同周期，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是NH₃（填化学式）；
（3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是O^2-（填离子符号）；
（4）A₂D的电子式是，B、H两种元素形成化合物的电子式是；
（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH₄Cl，该化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，D、G均有-2价，处于VIA族，G有+6价且原子半径较大，故D为O元素、G为S元素；H有+7、-1价，则H为Cl；C有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故C为N元素；F有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故F为Al；A、E均有+1价，处于IA族，E的原子半径大于Al，故E为Na，A的原子半径小于氧，故A为H元素；B有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Al，故B为Mg．

解答 解：短周期元素中，D、G均有-2价，处于VIA族，G有+6价且原子半径较大，故D为O元素、G为S元素；H有+7、-1价，则H为Cl；C有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故C为N元素；F有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，故F为Al；A、E均有+1价，处于IA族，E的原子半径大于Al，故E为Na，A的原子半径小于氧，故A为H元素；B有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Al，故B为Mg．
（1）G为S元素，在元素周期表中的位置：第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，气态氢化物水溶液pH＞7的是NH₃，故答案为：HClO₄；NH₃；
（3）B、D、E、F四种元素的离子分别为Mg²⁺、O^2-、Na⁺、Al³⁺，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-；
（4）H₂O的电子式是：，B、H两种元素形成化合物为MgCl₂，电子式是，
故答案为：；；
（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH₄Cl，该化合物属于离子化合物，
故答案为：NH₄Cl；离子；
（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，发生反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，理解掌握元素周期律．