题目内容

12．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，其中A、B最外层的电子数之和与C的最外层电子数相等，C与A、B、D均能形成原子个数比为1：1或1：2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成C的单质．以下说法正确的是（　　）
A．由A和B两种元素形成的化合物BA5中含共价键
B．含C或E元素的某些物质具有杀菌消毒的作用，其原理相同
C．原子半径：D＞C＞B，离子半径B＞C＞D
D．由A、C、E三种元素形成的某种化合物AEC，其结构式A-E-C

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．C与A、B、D均能形成原子个数比为1：1或1：2的两类化合物X、Y，X可能为NO、CO、H2O2、Na2O2，Y可能为NO2、CO2、H2O、Na2O，A的原子序数最小，所以A为氢元素；E的原子序数最大，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成C的单质，为次氯酸的分解，则C为O元素，A、B最外层的电子数之和与C的最外层电子数相等，C为O元素，则B为N元素，D为Na．A．由A和B两种元素形成的化合物NH5中，铵根离子中含有共价键；
B．臭氧、和氯水具有杀菌消毒的作用，其原理相同；
C．电子层数多，半径大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，均具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小；
D．由A、C、E三种元素形成的某种化合物AEC为次氯酸，根据次氯酸的结构简式判断，HClO中Cl原子只形成1个共价键．

解答 解：A为氢元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Cl．
A．非金属元素之间易形成共价键，由A和B两种元素形成的化合物NH4H中，铵根离子中含有N-H共价键，故A正确；
B．含C的O3，或E元素的氯水，都具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，其原理相同，故B正确；
C．B为N元素，C为O元素，D为Na元素，离子半径B＞C＞D，电子层数多，半径大，原子半径：Na＞O，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，半径N＞O，原子半径：D＞B＞C，
故C错误；
D．氯原子最外层电子数为7，形成1对共用电子对，氧原子最外层电子数为6，形成2对共用电子对，次氯酸分子中氧原子分别通过1对共用电子对与氯原子、氢原子结合，次氯酸结构式为H-O-Cl，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于学生对基础知识的掌握，推断元素是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分离出来的四种毒素的结构简式：

下列推断正确的是（　　）
A．②、③互为同系物
B．①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH
C．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
D．③、④互为同分异构体，它们各1mol均能与5molH2加成
3．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：

（1）能判断反应达到化学平衡状态的是b（填字母）．
a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变
b．容器中气体压强保持不变
c．容器中气体密度保持不变
d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是加入催化剂，判断的理由是速率加快但平衡没有移动．
（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是吸热（填“放热”或“吸热”反应）．
（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
20．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为正四面体．
（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态．
（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2．
（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：


时间/h
熔出率
温度		1.52.53.03.54.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.165
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
860℃0.5150.6240.6710.6900.689
950℃0.6690.7110.7130.7140.714
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是吸热反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动．
（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷．例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．
7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：
滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．
17．下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价．
元素代号 A B C D E F G H 
原子半径/pm 37 160 70 66 186143 104 99 
最高化合价 +1 +2 +5  +1 +3 +6 +7 
 最低化合价  -3 -2   -2 -1 
已知B、E、F与C同周期，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式），气态氢化物水溶液pH＞7的是NH3（填化学式）；
（3）B、D、E、F四种元素的离子，其离子半径最大的是O2-（填离子符号）；
（4）A2D的电子式是，B、H两种元素形成化合物的电子式是；
（5）A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH4Cl，该化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
（6）E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
4．某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：

（1）操作③的名称为：过滤
（2）操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗
（3）物质C、D的化学式分别为：CO2、NaOH
（4）设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为：NaCl
（5）写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
2．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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