题目内容
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C是短周期中失电子能力最强的元素，E是所在周期中得电子能力最强的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，非金属性最强的是 （填元素符号）；）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（2）由A分别和B、D、E所形成的化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ；
（4）单质E与水反应的离子方程式为 ．
（1）五种元素中，非金属性最强的是
（2）由A分别和B、D、E所形成的化合物中，热稳定性最差的是
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
（4）单质E与水反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，原子序数A＜B，则A为H、B为N；
A和C同族，B和D同族，C是短周期中失电子能力最强的元素，则C为Na，D为P；
E是所在周期中得电子能力最强的元素，D为P，则E为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素，据此完成本题．
A和C同族，B和D同族，C是短周期中失电子能力最强的元素，则C为Na，D为P；
E是所在周期中得电子能力最强的元素，D为P，则E为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素，据此完成本题．
解答：
解：五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，原子序数A＜B，则A为H、B为N；A和C同族，B和D同族，C是短周期中失电子能力最强的元素，则C为Na，D为P；E是所在周期中得电子能力最强的元素，D为P，则E为Cl元素，
（1）根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素，五种元素中，非金属性最强的为Cl元素；
D为P元素，P的最高价为+5价，则P的最高价氧化物为P2O5，其对应的水化物为磷酸：H3PO4，
故答案为：Cl；H3PO4；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的为PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，氯化氢和氨气反应生成NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（4）E为氯元素，其单质我氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（1）根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为Na元素、D为P元素、E为Cl元素，五种元素中，非金属性最强的为Cl元素；
D为P元素，P的最高价为+5价，则P的最高价氧化物为P2O5，其对应的水化物为磷酸：H3PO4，
故答案为：Cl；H3PO4；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的为PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，氯化氢和氨气反应生成NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
（4）E为氯元素，其单质我氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等．
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