题目内容

A-H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答：
（1）A、B、G、H分别是什么物质？（写物质名称）
A
 
，B
 
，G
 
，H
 

（2）写出D→F反应的离子方程式：
 
．
（3）写出G和稀盐酸反应的化学方程式：
 
．
（4）2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为
 
mol．
（5）如何检验D溶液中的阳离子？
 
．
考点：无机物的推断
专题：
分析：A为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，推知A为氯气；F的水溶液为蓝色，可知F为铜盐；B为常见的金属单质，B、D、G、E中均含同一种元素，可知B为一种变价金属，B为铁，D为氯化铁，E为氯化亚铁，则G为四氧化三铁，C为氧气，以此来解答．
解答： 解：A为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，推知A为氯气；F的水溶液为蓝色，可知F为铜盐；B为常见的金属单质，B、D、G、E中均含同一种元素，可知B为一种变价金属，B为铁，D为氯化铁，E为氯化亚铁，则G为四氧化三铁，C为氧气，
（1）由上分析A为氯气，B为铁，G为四氧化三铁，H为铜，故答案为：氯气；铁；四氧化三铁；铜；
（2）氯化铁生成铜盐反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+；
（3）四氧化三铁与盐酸反应的化学反应方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
（4）2mol铁与足量的氯气反应生成氯化铁，Fe由0价升高到+3价，1molFe失去3mol电子，2molFe失去6mol电子，故答案为：6；
（5）检验Fe3+的方法是取少量D溶液与试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明D溶液中的氧离子是Fe3+，故答案为：取少量D溶液与试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明D溶液中的氧离子是Fe3+．
点评：本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的电离方程式，正确的是（　　）
A、加热NH4HCO3至熔融状态：NH4HCO3═NH4++HCO3?
B、CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32?
C、醋酸钠溶于水：CH3COONa═CH3COO-+Na+
D、C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH-
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C是短周期中失电子能力最强的元素，E是所在周期中得电子能力最强的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，非金属性最强的是
 
（填元素符号）；）D最高价氧化物的水化物的化学式为
 
；
（2）由A分别和B、D、E所形成的化合物中，热稳定性最差的是
 
（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为
 
；
（4）单质E与水反应的离子方程式为
 
．
将xmol O2、ymol C2H4、与足量的Na2O2投入一密闭容器中，在150℃条件下以电火花不断引发反应．最后容器内无气体，下列关系式中正确的是（　　）
A、x=yB、x=2y
C、x=3yD、以上均不对
柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
A、它的一氯代物有6种
B、它和丁基苯（  ）互为同分异构体
C、一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应
D、它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上
运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（　　）
A、一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴
B、最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质
C、最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分
D、最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康
下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（　　）
①②③④⑤⑥
A、③④B、②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤⑥
已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-．在氨水中加入下列物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向氨水中加入硝酸铵固体，电离平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（OH-）
 
．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）向氨水中加入氢氧化钾固体，电离平衡
 
移动；c（NH3?H2O）
 
．
（3）向氨水中加入水，c（H+）
 
．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的平衡常数表达式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的
1
2
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
 
（填字母）．
A．c（H2）减少                     
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加           
D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃、350℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网