在一定条件下.2N02?N204正反应放热.达到平衡.下列说法正确的是( )A．在密闭定容体系中降温.混合气颜色变浅.体系压强增大B．只降温.混合气体颜色变浅.说明正反应是放热的C．加压时.混合气颜色开始变浅.后来又逐渐加深D．加压时.混合气颜色开始变深.后来又逐渐变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在一定条件下，2N0₂?N₂0₄正反应放热，达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大
	B．	只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的
	C．	加压时，混合气颜色开始变浅，后来又逐渐加深
	D．	加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅

分析 A．反应是放热反应，降低温度平衡正向进行气体颜色变浅；
B．降低温度平衡正向进行，四氧化二氮是无色气体；
C．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，体积减小颜色加深，平衡移动颜色变浅；
D．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，体积减小颜色加深，平衡移动颜色变浅，体积变化为主．

解答解：A．在一定条件下，2N0₂?N₂0₄正反应放热，在密闭定容体系中降温，平衡正向进行混合气颜色变浅，体系压强减小，故A错误；
B．只降温，平衡正向进行，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的，故B正确；
C．加压时，体积变小混合气颜色变深，平衡正向进行后来又逐渐变浅，最后混合气体颜色比原来要深，故C错误；
D．加压时，体积减小混合气颜色开始变深，平衡正向进行后来又逐渐变浅，故D正确；
故选BD．

点评本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意体积变化和平衡移动的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

19．在指定环境中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	强碱性的溶液中，Na⁺、S^2-、[Al（OH）₄]^-、SO₃^2-
	B．	酸性溶液中，Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	能与铝放出H₂的溶液中、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	无色溶液中Ca²⁺、Cu²⁺、ClO^-、NO₃^-

20．如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．

根据示意图回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe₂O₃，KAl（OH）₃；
（2）写出H→G的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）写出N→M化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺．
（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是取少量H溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色．
（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）⑤．

17．下列原子中未成对电子最多的是（　　）

4．

三氯氢硅（SiHCl₃）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：

	反应的热化学方程式	平衡常数（300℃）
主反应	Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ•mol^-1	K₁（mol•L^-1）^-1
副反应	Si（s）+4HCl（g）?SiHCl₄（g）+2H₂（g）△H=-240kJ•mol^-1	K₂（mol•L^-1）^-1