题目内容
15．下列说法正确的是（ ）①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）2发生反应
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO4溶液，均有固体析出．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ②⑤⑥ |
分析 ①聚乙烯中不含碳碳双键；
②淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
③淀粉为多糖、油脂含有酯基、蛋白质含有肽键，都可水解；
④石油的分馏只发生物理变化；
⑤二糖中的蔗糖与氢氧化铜不反应；
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO4溶液，可分别发生盐析和变性．
解答 解：①聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，老化为被氧化的过程，故错误；
②淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，都为化学变化，故正确；
③淀粉为多糖，可水解生成葡萄糖、油脂含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故正确；
④石油的分馏只发生物理变化，只与沸点有关，故错误；
⑤二糖中的蔗糖为非还原性糖，与氢氧化铜不反应，故错误；
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO4溶液，可分别发生盐析和变性，可生成沉淀，故正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
| A． | 过量的氢气与氧气 | B． | 过量的浓盐酸与二氧化锰 | ||
| C． | 过量的铜与浓硫酸 | D． | 过量的锌与18 mol/L硫酸 |
6．用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba（OH）2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．
| 实验序号 | I | II | III | IV | Ⅴ |
| 样品质量（g） | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 | 15.30 |
| Ba（OH）2溶液体积（mL） | 300 | 300 | 300 | 300 | 300 |
| 生成沉淀的质量（g） | 5.91 | 11.82 | 17.73 | 23.64 | 23.64 |
（1）样品中KHCO3和Na2CO3 的物质的量之比2：1．
（2）室温下第III组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为0.6mol/L．
3．某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．该小组实验方案如表（实验测定KMnO4溶液完全褪色时间）．回答下列问题：
（1）上述反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．
| 实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 温度/℃ | KMnO4溶液完全褪色时间（s） | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||||
| ① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
| ② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
| ③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（2）t1＞ t2（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是①②两组温度相同，①中H2C2O4溶液浓度小于②
（3）实验②和实验③两组实验的目的是探究浓度不变时，温度对化学反应速率影响
（4）有同学做实验时发现，硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时，溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快．针对上述实验现象，该同学提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．
猜想②：Mn2+对该化学反应起催化作用（请你补充）
要证实猜想②，除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水 D．氯化锰．
20．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质． 二氧化氮属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 非金属氧化物 | C． | 碱 | D． | 混合物 |
7．在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
| A． | N2O4和NO2的分子数比为1：2 | |
| B． | N2O4和NO2的浓度相等 | |
| C． | 体系的颜色不再改变 | |
| D． | 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4 |
4．硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
| A． | 硒的氧化性比硫弱 | B． | 可以存在至少三种以上的化合价 | ||
| C． | SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 | D． | 硒化氢的分子式为SeH3 |
5．如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 铜片为电池的负极 | |
| B． | SO42-向负极移动 | |
| C． | 电子从铜片流向锌片 | |
| D． | 铜片上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+ |