Question

7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素X形成的单质一定是原子晶体
• B． X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点
• C． Y与氧元素形成的化合物Y₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1
• D． W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z同主族，则Z为Si元素，Y和氢元素同主族，原子序数大于碳，故Y为Na；W原子序数大于Si，处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，最外层电子数为7，则W为Cl，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z同主族，则Z为Si元素，Y和氢元素同主族，原子序数大于碳，故Y为Na；W原子序数大于Si，处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，最外层电子数为7，则W为Cl，
A．元素X为碳，形成的单质中金刚石属于原子晶体，C₆₀等属于分子晶体，不一定是原子晶体，故A错误；
B．X为C元素，Z为Si元素，C与Si形成的化合物SiC属于原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，故B正确；
C．Y为Na元素，与氧元素形成的化合物Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子的个数比为1：2，故C错误；
D．Cl分别与Na、Si形成的化合物分别为NaCl、SiCl₄，前者含有离子键，后者含有共价键，二者含有含有的化学键类型不相同，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握原子半径的比较规律以及元素周期律的应用，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．