题目内容

5．有机物W的分子式为C5H10O2，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 分子式为C5H10O2且遇碳酸氢钠能产生气体，则该有机物中含有-COOH，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，和钠反应2-COOH～H2，证明含一个羧基，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．

解答 解：分子式为C5H10O2且遇碳酸氢钠能产生气体，则该有机物中含有-COOH，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，和钠反应2-COOH～H2，证明含一个羧基，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．
故选B．

点评 本题考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，难度中等，注意利用丁基异构判断．

练习册系列答案
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15．下列各物质投入水中，使溶液呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl
16．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写分离下列物质时使用的方法（不必叙述操作细节）．
（1）两种互不相溶的液体的分离分液．
（2）固体和液体的分离过滤．
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂蒸发．
（4）胶体中分离出可溶电解质渗析．
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离分馏（或蒸馏）．
13．某温度时，在1L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（　　）
A．反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B．该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C．该反应平衡时，Y转化率为30%
D．3min时，充入X，v正增大，v逆减小
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．氯元素的化合价升高B．Fe（NO3）3是氧化剂
C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应
10．下列变化：①干冰汽化；②氯化氢气体溶于水；③熔化NaCl固体；④NaOH固体溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化铵固体加热分解．
（1）仅离子键破坏的是③④（填序号，下同）；
（2）仅共价键破坏的②⑤；
（3）离子键和共价键同时破坏的是⑥⑦⑧；
（4）未破坏化学键的是①．
1．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）
A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强
18．钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+．

Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
（3）反应②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na（Ti）与空气中的O2（或N2、CO2）作用．
（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{400℃}$TiI4（g）下列说法正确的是（d）．
（a） 该反应的△H＞0               
（b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是H2．
19．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：
（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）该小组同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是A、C；
A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO2，可以用品红溶液来验证，SO2与溴水反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．

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