题目内容

19．微量元素是指在人体内总量不到万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）
A．CuB．FC．HD．Mn

分析 把人体中存在量极少，低于人体体重0.01%，称为微量元素．具有一定生理功能，并且必须通过食物摄取的微量元素称为必需微量元素．据此分析．

解答 解：人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁．人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡．故H不是微量元素，故选C．

点评 本题考查了人体中微量元素的作用和认识，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．下列关于钠的说法正确的是（　　）
A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同
B．金属钠着火可用冷水扑灭
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu
10．下列不能被人体吸收而成为人体的能源物质的是（　　）
A．植物油B．纤维素C．淀粉D．葡萄糖
7．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂．对此的下列说法不正确 的是（　　）
A．含磷洗涤剂含有磷元素
B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂
C．含磷洗涤剂含有磷单质
D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务
14．用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验．

（1）图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动．
（2）图 2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．
4．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．没有固定熔点
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
11．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．NaNO2中N的化合价为+5价B．生成1molN2时转移的电子数是6mol
C．NH4Cl中N元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物
8．某同学欲利用10kg某矿石（成分为40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 为原料制取绿矾和胆矾，设计了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固体1中成分为CuS、SiO2（填化学式）；溶解矿石选用足量硫酸，试剂X最好选用Fe（填化学式）．
（2）加NaOH溶液时要控制好pH，若碱性太强，会导致产品中混有较多可溶性杂质，请用离子方程式解释Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”获得FeSO4•7H2O的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该操作过程中使用的可以直接加热的硅酸盐仪器名称是蒸发皿．
（4）FeSO4•7H2O在高温下分解，生成四种氧化物，其中之一为红棕色固体，另外还有两种含硫的氧化物，请写出该分解反应的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固体3”中含有淡黄色固体，根据流程，写出“过程1”发生的化学反应离子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同学在实验完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，则铜元素的回收率为80%．
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是614C．
（2）元素Y的原子结构示意图为．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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