题目内容
7．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂．对此的下列说法不正确 的是（ ）| A． | 含磷洗涤剂含有磷元素 | |
| B． | 只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂 | |
| C． | 含磷洗涤剂含有磷单质 | |
| D． | 研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务 |
分析 A、通常含磷洗涤剂中含有三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10；
B、不使用含磷洗涤剂是因为磷的污染问题；
C、含磷洗涤剂中含有的是磷元素；
D、研究高效无污染的洗涤剂仍是目前的重要任务．
解答 解：A、通常含磷洗涤剂中含有三聚磷酸钠，含磷洗涤剂含有磷元素，故A正确；
B、不使用含磷洗涤剂是因为磷的污染会引起水体富营养化，只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂，故B正确；
C、含磷洗涤剂含有磷元素，而不是含有磷单质，故C错误；
D、要无污染又高效的洗涤剂是所有人的愿望，研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了三废处理与环境保护的分析判断，现代社会化学与生活的联系越来越密切，解决化学产品与污染之间的问题是科学家的重要任务，注意知识的积累，题目难度不大．
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17．有一支盛有溶液的50ml滴定管，其液面恰好在10.00ml，现把滴定管里的溶液全部排出，用量筒承接，量筒内溶液的体积为（ ）
| A． | 大于40.00ml | B． | 40.00ml | C． | 大于10.00ml | D． | 10.00ml |
18．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）
| A． | 维生素A分子式为C18H24O | |
| B． | 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 维生素A不能与金属钠反应产生氢气 | |
| D． | 维生素A能发生氧化、加成、酯化反应 |
15．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 用浓硝酸可以鉴别毛织物和棉织物 | |
| B． | 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但是同系物 | |
| C． | 羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O | |
| D． | 某学生设计了如图实验方案用以检验淀粉水解的情况： 由以上实验可以得出淀粉已完全水解 |
12．如表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？Mg，其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快．如果用Y表示氧化镁膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系为Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．
| 反应时间/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
| MgO层厚/nm | 0.05a | 0.2a | 0.45a | 0.8a | 1.25a |
| NiO层厚/nm | b | 2b | 3b | 4b | 5b |
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？Mg，其理由是氧化镁厚度增加的速度比氧化镍快．如果用Y表示氧化镁膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系为Y=0.05at，Y=$\sqrt{t}$b．
16．镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（ ）
| A． | MgCO3、MgO、Mg2N3 | B． | MgCO3、MgO、Mg（OH）2 | C． | MgO、Mg2N3、C | D． | MgCO3、C、Mg2N3 |
10．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
| 相对式量 | 112.5 | 147 | 162.5 | 128 |
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）用装置A制取H2，其优点是随开随用以及通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
Ⅱ．按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②简述回收滤液中C6H5Cl的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中应加入含溶质为16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滞留在装置中的气体）．