Question

某同学为了探索对比O₃、H₂O₂和Cl₂漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最长．
（1）消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质

 

相等．
（2）O₃漂白速度比H₂O₂漂白速度快的主要原因是

 

；
Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）O₃、H₂O₂和Cl₂与等体积等浓度的品红溶液分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，说明三种物质转移电子物质的量相等；
（2）反应速率快慢是由物质本身性质决定的，外界只是影响因素；物质的浓度越小，反应速率越小．

解答： 解：（1）O₃、H₂O₂和Cl₂与等体积等浓度的品红溶液分别反应时，这三种物质具有强氧化性而使品红溶液褪色，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，说明三种物质转移电子物质的量相等，即每摩尔物质得电子数相等，故答案为：得电子数；
（2）反应速率快慢是由物质本身性质决定的，外界只是影响因素，O₃漂白速度比H₂O₂漂白速度快的主要原因是氧化性O₃＞H₂O₂；物质的浓度越小，反应速率越小，氯气溶解性较小，1体积水只能溶解2体积氯气，所以氯气和水反应生成的HClO浓度较小，则Cl₂漂白速度最慢，
故答案为：氧化性O₃＞H₂O₂；氯气和水反应生成的HClO浓度较小．

点评：本题以探究漂白原理为载体考查反应速率影响因素、氧化性强弱判断，侧重考查化学基本原理，注意：决定反应速率的是物质本身的性质，外界只是影响因素，知道二氧化硫与这三种物质漂白原理的区别，题目难度不大．