题目内容

6．下列实验操作正确的是（　　）
编号实验操作
A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C检验溶液中是否含SO42-先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置；
B．容量瓶不能溶解固体；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子；
D．分液时避免上下层液体混合．

解答 解：A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，则烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误；
B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握配制溶液的实验、混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3．
（1）若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1．
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是3：2．
（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为3：2，质量之比为1：1．
7．标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物 质的量浓度为（　　）
A．38.5mol/LB．32.7mol/LC．20.4mol/LD．18.4mol/L
14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ．则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．
1．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO2 （填化学式）．请写出该反应的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe2+．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：5 SO2+2 MnO4-+2 H2O=2 Mn2++4 H++5 SO42-，
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为2mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
11．（1）0.5mol H2SO4 的质量是49g，其中含有0.5mol S，2NA个O．
（2）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比1：1，质量比7：11，所含氧元素的质量比1：2．
18．有下列可逆反应：L（s）+G（g）?2R（g）（正反应吸热），外界温度、压强的变化对该反应的影响如图所示：则下列对图中纵坐标Y的含义的有关叙述中正确的是（　　）
A．G的转化率B．平衡混合气中R的体积分数
C．平衡混合气中G的体积分数D．平衡混合气中L的体积分数
15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CD．
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．
16．请写出一种适合实验室制备氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中若有1.00mol还原剂被氧化，则有43.5g氧化剂被还原．

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