化学与环境.科学.技术密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关C．光导纤维都是有机高分子化合物D．“鸟巢使用钒氮合金钢.该合金熔点.硬度和强度均比纯铁高题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
	B．	光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
	C．	光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

分析 A．生活垃圾中含有不易分解的塑料和其它有毒的物质；
B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的形成主要原因；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
D．合金比各成分金属的硬度大熔点低．

解答解：A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故A错误；
B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的形成主要原因，故B正确；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，属于无机非金属材料，故C错误；
D．合金比各成分金属的硬度大熔点低，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了生活中的化学，熟悉常见的环境污染及治理是解题关键，题目难度不大．

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11．Ⅰ某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO₂，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否除尽．
Ⅱ为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图2装置进行实验：
（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置），
②没有尾气吸收装置；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．

12．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCH₂Cl₂中含有C-Cl键数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2N_A
	C．	常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2N_A
	D．	常温常压下，0.1molNa₂O₂与水完全反应转移电子数为0.2N_A

9．烃A（C₁₀H₁₆），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）

（1）F的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O．
（6）A的结构简式为

，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

16．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（　　）

①=④＞③=②

①=④＞③＞②

①＞④＞③＞②

④＞①＞③＞②

6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$ B $\stackrel{+O_{2}}{→}$ C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$ D；
I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则
（1）将B通入KMnO₄溶液的现象为：溶液褪色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）=SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
（1）请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O请写出C→D的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑．
（2）工业上用A制取B的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．
（3）NO₂是一种空气污染物，将其通入Na₂CO₃溶液进行尾气处理，可以得到NaNO₂和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．

13．离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁跟盐酸的反应 Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	B．	氯化铵固体和熟石灰共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	向碳酸钙中加入盐酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓

10．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O的变化过程中，有0.2m olR_xO₄^2-离子参加反应时，共转移0.4mol电子．
（1）反应的氧化产物为RO₂；（2）x=2；（3）写出配平的离子方程式5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	PH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	新鲜的空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃
	D．	所有氯气的集气瓶中：H₂S、H₂、HCl