题目内容
12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl键数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA |
分析 A、标况下二氯甲烷为液态；
B、尿素和乙酸的含氢量相同；
C、水溶液中水中也含氧原子；
D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
解答 解：A．标准状况下，CH2Cl2是液体，22.4L不是1mol，故A错误；
B、尿素和乙酸的含氢量相同，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA，故B正确；
C、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2NA，故C错误；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，且为歧化反应，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 烧碱溶液 | C． | 液氨水 | D． | KSCN溶液 |
3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）=c（SO42-） | B． | c（NH4+）=2c（SO42-） | ||
| C． | 2c（NH4+）=c（SO42-） | D． | c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+） |
20．
正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤：
在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
（1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
（2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
（4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
（5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．
正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 化合物名称 | 密度（g/mL） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 0.810 | -89.8 | 118.0 | 微溶 |
| 正丁醚 | 0.7689 | -95.3 | 142 | 不溶于水 |
| 备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液． | ||||
在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
（1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
（2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
（4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
（5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．
17．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 | |
| B． | 乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同 | |
| C． | 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 | |
| D． | 纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 | |
| B． | 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 | |
| C． | 2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 | |
| D． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 |
1．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 | |
| B． | 光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 | |
| C． | 光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| D． | “鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出 | |
| B． | 在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 | |
| C． | 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀 | |
| D． | 若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成 |