Question

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示，已知由
SO₂（g）完全氧化产生2molSO₃（g）的△H=-198kJ/mol．
请回答下列问题：
（1）右图中所表示的热化学方程式的意义为

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

，理由是

 

；
（2）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理中第二步的化学方程式

 

；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（S）生成3.5molSO₃（g）放出的热量是

 

；
（4）废气中的SO₂的含量可用滴定法测量，将一定量的废气通过足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，请写出滴定过程中发生的离子方程式

 

，应选择

 

作指示剂．

Answer 1

考点：反应热和焓变,二氧化硫的化学性质

专题：化学反应中的能量变化,元素及其化合物

分析：（1）据热化学方程式的含义解答；反应热只与反应物和生成物的能量高低有关；催化剂能够降低反应的活化能；
（2）利用得失电子守恒和原子守恒书写；
（3）利用盖斯定律解答；
（4）利用碘能氧化二氧化硫的原理测定，利用碘与淀粉变蓝色的特性．

解答： 解：（1）生成2mol三氧化硫放热198KJ，则生成1mol三氧化硫放热99KJ，图示的热化学方程式意义为：在一定的温度和压强下，1molSO₂气体与0.5molO₂反应生成1molSO₃气体放出热量99kJ；E表示反应物活化能，与反应热无关，反应热等于生成物与反应物的能量差；催化剂能够降低反应的活化能，
故答案为：在一定的温度和压强下，1molSO₂气体与0.5molO₂反应生成1molSO₃气体放出热量99kJ；无； 降低； 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
（2）四价钒化合物再被氧气氧化生成V₂O₅，据得失电子守恒和原子守恒可以形成化学方程式为：4VO₂+O₂=2V₂O₅，
故答案为：4VO₂+O₂=2V₂O₅；
（3）S的燃烧热加上二氧化硫生成三氧化硫的反应热为1molS生成1mol三氧化硫的反应热为：296KJ/mol+99KJ/mol=395KJ/mol，所以生成3.5mol三氧化硫时放热
395KJ/mol×3.5mol=1382.5KJ，
故答案为：1382.5KJ；
（4）利用碘能氧化亚硫酸根的原理，离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺；因为碘遇淀粉变蓝色的特性，可以用淀粉溶液作指示剂，当蓝色褪去时达到滴定终点，
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺；淀粉溶液．

点评：本题考查了热化学方程式的含义、催化剂的催化原理、氧化还原反应方程式的书写、反应热的计算、氧化还原滴定等等，题目有一定难度．