Question

10．常温下，向20mL 0.1mol•L^-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1氨水的电离常数K约为1×10^-5mol•L^-1
• B． a、b之间的点一定满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c点溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． d点代表两溶液恰好完全反应

Answer 1

分析 A．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，结合Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$计算；
B．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
C．根据图知，c点c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小；
D．两溶液恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该为酸性，而d点溶液为中性．

解答 解：A．常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H⁺）=10^-11mol/L，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$mol/L=1×10^-5mol/L，故A正确；
B．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．根据图知，c点c（H⁺）＞10^-7mol/L，c（OH^-）＜10^-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．d点溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，常温下c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-14，所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度中等．