Question

16．氢气、铝、铁都是重要的还原剂．已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（　　）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅．

• A． △H₁＜0△H₃＞0
• B． △H₅＜0△H₄＜△H₃
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

分析 A．燃烧为放热反应；
B．铝热反应为放热反应，且Al比Fe活泼，Al燃烧放出热量多；
C.3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
由盖斯定律可知，两反应相加得到3H₂ （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=3H₂O（g）；
D.2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅
由盖斯定律可知，两反应相减得到2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）．

解答 解：A．燃烧为放热反应，则△H₁＜0、△H₃＜0，故A错误；
B．铝热反应为放热反应，且Al比Fe活泼，Al燃烧放出热量多，则△H₅＜0、△H₄＜△H₃，故B正确；
C.3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
由盖斯定律可知，两反应相加得到3H₂ （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=3H₂O（g），则3△H₁=（△H₂+△H₃）×2，故C错误；
D.2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅
由盖斯定律可知，两反应相减得到2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s），则△H₃=△H₄-△H₅，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．