题目内容
3．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：| 甲的球棍模型 | 乙的结构式 | 丙的球棍模型 | 丁的比例模型 |
 |  | 丙的分子式为C13H10O3 |  |
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲可代表氨基酸 | B． | 乙的二氯代物有3种 | ||
| C． | 丙的结构简式为 | D． | 丁可代表乙酸 |
分析 A．碳原子形成四个共价键，氮原子形成三个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键；
B．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子分析判断存在的同分异构体；
C．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子；
D．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，据此写出结构简式判断；
解答 解：A．球棍模型中球的颜色不同属于不同原子，“棍”代表单键或双键或三键，可以表示氨基乙酸，CH2（NH2）-COOH，可以代表氨基酸，故A正确；
B．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子，邻、间、对三种同分异构体，改变第一个氯原子位置，则间位连接另一个氯原子形成一种同分异构体，有四种，故B错误；
C．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子，计算得到分子式为：C13H10O3，故C正确；
D．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，可以表示乙酸的比例模型，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了有机物的结构简式、球棍模型、比例模型等表示方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃．苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
6．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | 碳酸钠（固体） | B． | 水 | C． | 稀盐酸 | D． | 硫酸铵（固体） |
13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（ ）
| A． | Z2与X-在水溶液中不能大量共存 | |
| B． | 还原性：Y-＞Z-＞W- | |
| C． | 2NaW+Y2=2NaY+W2 | |
| D． | W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y- |
8．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | |
| B． | b点有BaCO3沉淀生成 | |
| C． | 升高温度，可以使d点变为c点 | |
| D． | 在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c点对应的Ksp |
15．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的试剂蒸馏水和硝酸银溶液；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO4-将Cl-氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低．
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
| 物质 温度 | KMnO4 | CH3COOK | K2SO4 | KCl |
| 20℃ | 6.34 | 217 | 11.1 | 34.2 |
| 90℃ | 45.2 | 398 | 22.9 | 53.9 |
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的试剂蒸馏水和硝酸银溶液；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO4-将Cl-氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低．
12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出②的离子结构示意图
①的气态氢化物的电子式
．
（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（浓）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
①的气态氢化物的电子式．（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（浓）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）
