题目内容
浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 | 充电 |
| 放电 |
| A、电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B、该电池放电时，负极发生还原反应 |
| C、充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2 |
| D、放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：放电时，根据元素化合价变化知，负极发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，正极发生还原反应，电极反应为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，充电时阴极、阳极电极反应式原电池负极、正极电极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：A．Li和氧气、水反应，SOCl2也与水反应，必须在无水无氧条件下进行，故A错误；
B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．充电时阳极反应式与原电池正极反应正好相反，所以电极反应为4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2，故C正确；
D．放电时，电子从负极经外电路流向正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；
故选C．
B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C．充电时阳极反应式与原电池正极反应正好相反，所以电极反应为4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2，故C正确；
D．放电时，电子从负极经外电路流向正极，电子不经过电解质溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极 |
| C、电流通过硫酸溶液，SO42-向正极移动 |
| D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 |
下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）
| A、盐类水解是中和反应的逆反应 |
| B、碳酸钠溶液水解显碱性 |
| C、氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性 |
| D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 |
某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）| 实验 记录 | ①Cu为正极，Zn为负极； ②Zn质量减少，Cu质量不变； ③SO42- 向Cu极移动； ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤Zn电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu2++2e-═Cu |
| A、①④⑥ | B、②③④ |
| C、①②⑤ | D、③⑤⑥ |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、离子晶体中可能含有共价键 |
| B、金属晶体都能导电 |
| C、分子晶体一定易溶于有机溶剂 |
| D、原子晶体中只含有共价键 |
实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气还原氧化铜，当反应完成后，先停止加热再停止通氢气 |
| B、镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 |
| C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，加入少量CuSO4固体，速度不改变 |
| D、用AgNO3溶液直接检验溴乙烷中的溴元素 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、NaHCO3与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、醋酸与小苏打溶液反应2H++HCO3-=CO2↑+H2O |
120℃，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O↑，所得混合气体的平均相对分子质量为（ ）
| A、96 |
| B、48 |
| C、24g?mol-1 |
| D、24 |