Question

下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）

• A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
• B、由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
• C、电流通过硫酸溶液，SO₄^2-向正极移动
• D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属；
B．原电池中，易失电子的金属作负极；
C．原电池放电时，阴离子向负极移动；
D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；
B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；
C．原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；
D．负极电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=

13g

65g/mol

×2=0.4mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，知道原电池构成条件及各个物理量之间的关系即可解答，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．