Question

下列叙述中不正确的是（　　）

• A、离子晶体中可能含有共价键
• B、金属晶体都能导电
• C、分子晶体一定易溶于有机溶剂
• D、原子晶体中只含有共价键

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物；
B、金属晶体具有导电性；
C、极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小；
D、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体．

解答： 解：A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，故A正确；
B、金属晶体中含有自由电子能导电，所以金属晶体都能导电，故B正确；
C、极性分子一般在有机溶剂中的溶解性较小，如HCl属于分子晶体，在苯等有机溶剂中的溶解度较小，故C错误；
D、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了晶体的类型和性质，注意把握分子晶体在溶剂中溶解性的判断方法，题目难度不大．