题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下11.2L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA |
| B、7.1g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA |
| C、25℃、1.01×105Pa时，80g SO3中含有的原子数为4NA |
| D、NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，一氧化氮与氧气混合后反应生成二氧化氮，分子数减小；
B、71g氯气的物质的量为1mol，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C、80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有4mol原子；
D、NA个CO分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol CH4的质量为8g．
B、71g氯气的物质的量为1mol，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
C、80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有4mol原子；
D、NA个CO分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol CH4的质量为8g．
解答：
解：A、标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，由于一氧化氮与氧气能够反应生成二氧化氮，所以0.5mol氧气与0.5mol一氧化氮混合后气体的总物质的量小于1mol，所得气体分子数小于NA，故A错误；
B、7.1g Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故B错误；
C、80g SO3中含有1mol三氧化硫，总共含有4mol原子，含有的原子数为4NA，故C正确；
D、NA个CO分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g，0.5mol CH4的质量为8g，所以二者质量之比为：28g：8g=7：2，故D错误．
故选C．
B、7.1g Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故B错误；
C、80g SO3中含有1mol三氧化硫，总共含有4mol原子，含有的原子数为4NA，故C正确；
D、NA个CO分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g，0.5mol CH4的质量为8g，所以二者质量之比为：28g：8g=7：2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂又是 还原剂．
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