Question

在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO₃的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO₃+6HCl（浓）

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）该反应中的氧化剂是

 

．
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目

 

．
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

 

 L．
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液．正确选择是

 

（填试剂号数）

Answer 1

考点：氧化还原反应,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,化学实验安全及事故处理

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（2）Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0；
（3）由反应可知，转移5mol电子，生成3molCl₂；
（4）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气．

解答： 解：（1）KClO₃中Cl元素的化合价降低，则KClO₃为氧化剂，故答案为：KClO₃；
（2）Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，该反应中转移5e^-，电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）由反应可知，转移5mol电子，生成3molCl₂，如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72；
（4）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有④符合，而①碱性太强，②抑制氯气溶解，③反应生成有毒物质溴，
故答案为：④．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注重氧化还原反应与生活的联系，注意（4）中防止中毒的措施与反应原理、物质的性质有关，题目难度不大．