Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 用直接加热并蒸干FeCl₃溶液的方法可制得纯净的无水FeCl₃
• B． 等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者
• C． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
• D． 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

Answer 1

分析 A．三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析蒸干溶液得到水解产物；
B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强；
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等；
D．增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变；

解答 解：A．在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，故A错误；
B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故C错误；
D．增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，反应速率加快，百分数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查盐类的水解、酸碱反应特征分析，酸碱中和反应，恰好中和是按照化学方程式的定量计算关系判断，题目难度中等，注意水解平衡移动的影响因素．