题目内容
11．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（ ）| A． | KC1O3是氧化剂 | |
| B． | P2O5是氧化产物 | |
| C． | 1 mol KC1O3参加反应有6 mol e-转移 | |
| D． | 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl |
分析 5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．
解答 解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；
B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；
D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性 | |
| B． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体 | |
| C． | 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性 | |
| D． | 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 |
体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
19．I．有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
（2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作 干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
①腐蚀性低 ②使用时间长
II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单
根据表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童铁（或Fe） 元素含量偏低
（2）报告单中“μmol/L”是浓度 （填“质量”、“体积”或“浓度”） 的单位
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性 （填“氧化性”或“还原性”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
（2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作 干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
①腐蚀性低 ②使用时间长
II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单
| 某医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1 | 锌（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66-120 |
| 2 | 铁（Fe） | 6.95↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
| 3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
| … | ||||
（1）该儿童铁（或Fe） 元素含量偏低
（2）报告单中“μmol/L”是浓度 （填“质量”、“体积”或“浓度”） 的单位
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性 （填“氧化性”或“还原性”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为Al2O3 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
| C | 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3 | |
| B． | 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 | |
| C． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 | |
| D． | 对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 |
3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（ ）
| A． | +867kJ•mol-1 | B． | -867kJ•mol-1 | C． | +1734kJ•mol-1 | D． | -1734kJ•mol-1 |
1．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（ ）
| A． | A的质量分数增加 | B． | 平衡正向移动 | ||
| C． | 化学计量数：m+n=3 | D． | 物质C的体积分数减小 |