题目内容

5．1molSO2气体、1molSO2液体、1molSO2固体中，它们所含的分子数是（　　）
A．气体最多B．液体比气体多C．固体最多D．以上都不对

分析 根据N=nNA可知，物质含有分子数与物质的量有关，与物质所处状态无关，据此进行解答．

解答 解：结合N=nNA可知，物质含有分子数与物质的量有关，与物质所处状态无关，所以1molSO2气体、1molSO2液体、1molSO2固体中所含分子数相等，
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
17．将足量的铁粉投入含FeCl3和CuCl2各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe2+的物质的量是（　　）
A．0.2molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将NaOH溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B除去氯化铵固体中的碘单质加热固体，使碘升华
C比较S和Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入SO2出现浑浊
D检验氨气是否收集满用湿润的红色石蕊试纸放入试管口，试纸变蓝
A．AB．BC．CD．D
1．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
A．A的质量分数增加B．平衡正向移动
C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数减小
10．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式． AAl，乙NaAlO2．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②甲与NaOH溶液反应的化学方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
③乙通入过量CO2反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）将一定量的A加 入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.3mol．
17．只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．Cu（OH）2悬浊液
14．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（　　）
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
D．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
15．下列各组元素电离能由小排大排列正确的是（　　）
A．Na＜Mg＜AlB．C＜O＜NC．Li＜Na＜KD．F＜Cl＜Br

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