Question

8．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol Cu与足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子
• B． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1
• C． 通常条件下，7.1g ³⁷Cl₂含中子数为4.0N_A
• D． 2.4g Mg在足量O₂中燃烧，转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．依据氧化还原反应电子守恒分析计算；
B．物质的量浓度中体积为溶液体积；
C．³⁷Cl₂的摩尔质量为74g/mol，1mol³⁷Cl₂中含有40mol中子；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出镁的物质的量，再根据电子守恒计算出转移电子数目．

解答 解：A．铜元素化合价从0价变化为+2价，氮元素化合价从+5价变化为+2价，依据电子守恒得到，3mol Cu与足量稀硝酸反应产生2N_A个NO分子，故A错误；
B．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液体积不是1L，则Na⁺的物质的量浓度不等于1mol•L^-1，故B错误；
C.7.1g ³⁷Cl₂的物质的量为：$\frac{7.1g}{74g/mol}$=$\frac{7.1}{74}$mol，含有的中子数为$\frac{7.1}{74}$×4×N_A，故C错误；
D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量氧气反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确物质的量、摩尔质量等化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．