题目内容

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
A、Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大
B、XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C、Z与M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物稳定
D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，该气体应为氨气，故M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z它们的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X为碳元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数为
1
2
（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，结合对应元素单质化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g?L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，该气体应为氨气，故M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z它们的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X为碳元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数为
1
2
（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．Y、Z、W能形成的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，均含有10个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+，故A错误；
B．CO2为直线型共价化合物，而Na2O2为离子化合物，故B错误；
C．Z与M形成的3原子化合物为H2O，Y的M形成的4原子化合物为NH3，非金属性O＞N，故氢化物稳定性：H2O＞NH3，故C正确；
D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，化合物一定含有共价键，可能含有离子键，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，根据密度计算确定Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
实验步骤：
I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

实验现象：
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，在该反应中，X是
 
（填氧化或还原）产物．
（2）如何检查装置气密性
 
．
（3）装置B的作用是
 

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
 
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
 
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
 
（填字母序号）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（HCO
 
-
3
）
c．c（Na+）═2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为
 
．
肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．
（1）写出肼的电子式
 

（2）肼（N2H4）又称联氨，298K时，1.00g N2H4与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
（3）肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
B、在标准状况下18g水的体积约为22.4L
C、1molH2所占的体积约为22.4L
D、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L
在常压和500℃时把O2和SO2按 1：2 体积比混合，在固定容积的密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应．如果混合前O2有 10mol，平衡时SO3占总体积的91%，
（1）平衡时有
 
molO2转化．
（2）平衡时混合气中SO2的体积分数
 
．
（3）SO2的转化率
 
．
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为
 
．
A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）
n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min
0.120.060.10t1
0.060.120.20t2
A、0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=
0.04
t1
mol?（L?min）-1
B、若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=
0.20
t2
 mol?（L?min）-1
C、升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大
D、b：d=6：1
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生
根据以上实验现象推断：
（1）该白色粉末中一定含有
 
；一定不含有
 
；可能含有
 
（写化学式）
（2）生成白色沉淀的离子方程式为：
 
、
 

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：
 

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是
 
．
某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
A、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+） 则该溶液一定呈中性
B、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是（　　）

压强/MPa

体积分数/%
温度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、b＜f
B、915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C、该反应的△S＞0
D、K（1000℃）＞K（810℃）

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