Question

1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、蒸发皿（填名称）；此时发生的化学方程式为NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-．
（3）操作②发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba²⁺；操作④的名称是过滤．
（5）操作⑤的目的是除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是：蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）蒸发结晶在蒸发皿中进行，铵盐受热易分解；
（2）分离提纯过程中，所加试剂要过量，且不引入新的杂质；
（3）操作②有沉淀产生，是钡离子与硫酸根的反应；
（4）操作③为除掉操作②中引入过量的钡离子．操作④是将操作③产生的沉淀与溶液分离，用过滤；
（5）操作⑤煮沸可除掉易挥发的杂质，氯化钠溶液蒸发结晶就得氯化钠晶体．

解答 解：（1）蒸发结晶是在蒸发皿中进行；铵盐受热易分解，一般是得到氨气和对应的酸，碳酸不稳定分解产生二氧化碳和水，
故答案为：蒸发皿；NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）操作②反应的试剂用氯化钡是考虑到不引入新的杂质，改成硝酸钡就会引入难以除掉的硝酸根离子．
故答案为：不能；  会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-；
（3）操作②的目的是除掉SO₄^2-，用氯化钡将硫酸根沉淀，是钡离子与硫酸根的反应．
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）操作③的目的是用碳酸根除掉操作②中引入过量的钡离子．操作④是将操作③产生的沉淀碳酸钡与溶液分离，用过滤．
故答案为：除去溶液中过量的Ba²⁺； 过滤；
（5）操作⑤是利用盐酸易挥发，将其除掉，同时溶解在溶液中的二氧化碳也被除掉．要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，用蒸发结晶，
故答案为：除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；蒸发结晶．

点评 本题考查分离提纯中的过滤、蒸发结晶，除杂试剂的选择和除杂的原则以及铵盐的分解，都比较简单．