Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 将混有HCl的Cl₂通入盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去
• B． 实验室制取Cl₂，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用
• C． 用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• D．
  实验室可用图所示装置于制取少量Cl₂

Answer 1

分析 A．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应；
B．依据实验室制备氯气实验原理；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，分析元素化合价变化判断氯化氢性质；
C．用惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
D．二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；

解答 解：A．将混有HCl的Cl₂通入盛有饱和NaHCO₃溶液，氯气、氯化氢都能与碳酸氢钠溶液反应被吸收，得到气体为二氧化碳，故A错误；
B．MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的部分化合价升高，部分化合价不变，则HCl表现还原性和酸性，故B正确；
C．用惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，电离方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故C错误；
D.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，得不到氯气，故D错误；
故选：B．

点评 本题为综合题，考查了物质的分离提纯、氯气的实验室制备、氧化还原反应基本概念，明确除杂原则及方法选择、熟悉氯气制备原理是解题关键，题目难度中等．