下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中.不正确的是A．热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下.在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应.放出CO2的质量相等D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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	A．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O═2Fe³⁺+2H₂O
	C．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	NH₄HSO₄溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（）

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部

食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）

A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液

Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去），请回答下列问题：

（1）请写出F的化学式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为、。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为。

Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为。

(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥。

(3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式。

下列离子方程式正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓

D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋OH― NH3↑＋H2O

下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4

	A．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	B．	准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）和氢气的平衡转化率均增大
	D．	在一密闭容器中发生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

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