题目内容

11．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B．准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

分析 A．△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B．量筒的最小读数为0.1mL；
C．升高温度，平衡向吸热方向移动；
D．增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化．

解答 解：A．该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故A正确；
B．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故B错误；
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；
D．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$是化学平衡常数的计算表达式，平衡常数随温度变化，增大压强，平衡常数不变，则比值为不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应自发进行的依据、仪器精确度、化学平衡和平衡常数计算，主要是化学平衡和反应速率影响因素，题目难度中等．

练习册系列答案
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某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大

B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b+c时，A的转化率不变

D．若a＜b+c时，A的转化率变大

下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相等

D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

下列化学用语表达正确的是

A．硫原子的结构示意图：

B．氯化氢分子的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－
6．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正＞v逆
16．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
方法1：还原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH0）3的溶度积Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．
3．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H3=△H1+△H2或△H1=△H3-△H2或△H2=△H3-△H1．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
20．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；
②自备购物袋，不用塑料方便袋；
③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；
⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
B．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
C．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D．将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

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