Question

12．Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推．
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂．将17.4g MnO₂ 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为2KI+Br₂═2KBr+I₂．

Answer 1

分析 （1）n（MnO₂）=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol，反应方程式为MnO₂+4HCl （浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算相关物理量；
（2）将溴水滴入KI溶液中生成碘单质和溴化钾，反应的化学方程式为：2KI+Br₂═2KBr+I₂．

解答 解：（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中，锰的化合价降低，是氧化剂，氯的化合价升高，所以氯气是氧化产物，
MnO₂+4HCl （浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
   1    4                1     1
0.2mol  n（HCl）       n（MnCl₂）  n（Cl₂）
所以被氧化的HCl的物质的量为：2n（Cl₂）=0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：MnO₂； Cl₂；0.4mol；        
（2）将溴水滴入KI溶液中生成碘单质和溴化钾，反应的化学方程式为：2KI+Br₂═2KBr+I₂，故答案为：2KI+Br₂═2KBr+I₂．

点评 本题考查化学方程式的相关计算和化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．