题目内容
1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（ ）| A． | 8g | B． | 16g | C． | 24g | D． | 32g |
分析 根据C和氧气的反应：C+O2=CO2①、2C+O2=2CO②可知，反应①是气体的物质的量即压强不变的反应，而反应②是气体的物质的量即压强增大2倍的反应，由于测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，故反应①②一定同时发生，即氧气的量不足，和9.6g碳完全反应生成CO2和CO的混合物．
9.6g碳的物质的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
设氧气的物质的量为xmol，生成的CO2的物质的量为ymol，生成的CO的物质的量为zmol，根据C原子守恒、O原子守恒和压强的改变来列式解答．
解答 解：根据C和氧气的反应：C+O2=CO2①、2C+O2=2CO②可知，反应①是气体的物质的量即压强不变的反应，而反应②是气体的物质的量即压强增大2倍的反应，由于测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，故反应①②一定同时发生，即氧气的量不足，和9.6g碳完全反应生成CO2和CO的混合物．
9.6g碳的物质的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
设氧气的物质的量为xmol，生成的CO2的物质的量为ymol，生成的CO的物质的量为zmol．
根据C原子守恒可有：y+z=0.8mol ①
根据O原子守恒可有：2y+z=2x ②
根据压强变为原来的1.6倍可有：y+z=1.6x ③
解①②③可得x=0.5mol
故氧气的质量m=nM=16g．
故选B．
点评 本题考查了根据化学方程式的有关计算，根据反应特点分析出C和氧气的反应产物中既有CO2又有CO是解题关键，难度不大．
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| A． | 氨气 | B． | 氮气 | C． | 二氧化碳 | D． | 氧气 |
9．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| B． | 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- | |
| C． | 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- | |
| D． | 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- |
3．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
①a＜54；②该反应的△S＞0；③915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正确的有（ ）
 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正确的有（ ）
| A． | 5个 | B． | 4个 | C． | 3个 | D． | 2个 |
10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：
经分析，得出的下列结论正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3 mol•L-1 | 1.00 | 0.25 | 0.16 | 0.10 | 0.10 |
| c（CO）/10-3 mo l•L-1 | 3.60 | 2.85 | 2.76 | 2.70 | 2.70 |
| A． | 0～2 s间的平均反应速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s） | |
| B． | 催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高 | |
| C． | 选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率 | |
| D． | 该温度下，此反应的平衡常数K=5.0×103 |
7．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）
| A． | x值为1 | B． | 混合气体的密度增大 | ||
| C． | 平衡时N的浓度为 0.6 mol/L | D． | N的转化率为80% |
8．下列化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol | |
| B． | 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol | |
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| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol |